1. Indique, em
cada caso, o elemento responsável pela cor observada:
Laranja ou
alaranjado
|
|
Vermelho-
tijolo
|
|
Verde-amarelado
|
2. Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em
níveis quantizados de energia, explique como um átomo emite luz no teste de
chama.
3. Como você poderia explicar o aparecimento de cores
diferentes, relacionando elétrons e níveis de energia?
4.
Justifique a afirmação feita a partir da figura acima “Pelas
explicações do modelo atômico de Rutherford – Bohr, o elétron que está passando
da camada 1 para a camada 4 (da laranja para a verde), há emissão de luz”.
(mínimo de 5 linhas)
DATA LIMITE PARA POSTAGEM: 16/09/2016
DATA LIMITE PARA POSTAGEM: 16/09/2016
1)Laranja ou alaranjado- sal de sódio
ResponderExcluirVermelho-tijolo- sal de cálcio
Verde-amarelado- Sal de manganês
2)Quando o elétron retorna ao estado de energia mais estável, no caso quando ele volta da quarta camada para a primeira, ele emite certa quantidade de energia, que pode ser visto como luz.
3) Quando os elétrons passam de uma camada para outra ele absorve a energia de cada camada, quando ele retrocede ele emite cores diferentes.
4) Cada órbita do átomo contém uma determinada quantidade de energia. Estado de menor energia em que um elétron se encontra é denominado estado fundamental. Esse elétron só poderá passar para uma órbita de maior energia. Se isso ocorrer, ele estará mais instável, quando esse elétron retorna ao estado fundamental.
9 ano F- grupo 1
1) Verde - amarelado : bário
Excluir2) Qual o modelo atômico diz isso?
4)quando esse elétron retorna ao estado fundamental... O que acontece?
Turma 9°D – Grupo 1
ResponderExcluir1. Laranja ou alaranjado- sal de Sódio;
Vermelho tijolo- sal de Cálcio;
Verde amarelado- sal de Bário;
2. Com a queima de diferentes elementos químicos, há geração de luzes de cores diferentes, de acordo com o modelo de distribuição de elétrons na eletrosfera de Niels Bohr.
3. Associada ao conhecimento de que cada cor de luz corresponde a uma certa quantida de energia, assim podemos deduzir que átomos de elementos diferentes apresentam seus elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia. Por esse motivo, seus elétrons, ao receber energia saltam para níveis de mais energia e, ao voltar ao nível original, liberam luz com cores diferentes.
4. Na verdade a afirmação está incorreta. As camadas ou níveis mais afastados do núcleo são mais energéticos e os mais próximos do núcleo são menos energéticos. Então para ir para uma camada mais energética, neste caso da camada 1 para a 4, o elétron teria que absorver energia e para emitir energia na forma de luz teria que estar na camada 4 e retornar para a sua camada original, a 1.
:)
ExcluirS2 S2 S2
1-Cálcio
ResponderExcluirSódio
Bário
2-Quando um elétron absorve energia ela pula para uma órbita mais energética,quando ele retorna á sua órbita original libera energia formada na luz.
3-dependendo do elemento químico o elétron emite uma cor diferente ao passa de órbita.
4-O elétron quando ele vai passar de um nível para outro ele vai precisar absolver energia,quando ele vai voltar a sua órbita original ele vai emitir uma luz,essas luzes tem cores,elas varia de acordo com o elemento químico,entre eles existem o cálcio,sódio,bário,manganês e vários outros.
9°C-Grupo 4
ResponderExcluir1- laranja: cálcio
Vermelho:sais de cálcio e estrõnçio.
Verde amarelado: sais de sódio.
2- segundo a teoria de bohr ,os elétrons foram em órbitas definidas e não assumem qualquer valor de energia apenas tem o nível de energia (órbita )no qual estão. Quando um átomo recebe energia como na chama ele salta para uma orbita mais energética e quando o fornecimento de energia é interrompido ele volta para a órbita anterior liberando a energia na forma de luz .
3-isso ocorre porque os elétrons dos diferentes elementos químicos atigem camadas externas também diferentes do ganhar energia . A emissão de luz depende da diferença de energia entre a camada eletrônica em que se encontra para a camada que saltou ao receber energia liberando assim luzes de cores diferentes.
4-Explica por que os fogos de artifícios emitem cores diferentes Cada sal presente nos fogos de artifícios possui um cátion diferente.Quando são aquecidos,os elétrons desses elementos saltam de nível de energia,mas quando voltam para o nível original,eles emitem a energia que foi absorvida na forma visível.Cada cor corresponde a uma energia característica.Por exemplo
Quando são aquecidos até o ponto veremos a cor azul.
9° ano D - Grupo 2
ResponderExcluirQuestões de Química:
1)
1- Sódio
2- Cálcio
3- Sal de Bário
2) Um elétron ele é excitado pois absorve energia, quando se retira a fonte de energia o elétron tenderá a voltar ao seu nível de energia fundamental, assim ele emitirá um espectro de luz para perca de caloria.
PS: O elétron não emite energia enquanto está absorvendo energia.
PS2: O elétron não emite energia quando absorveu energia.
PS3: O elétron emite energia apenas quando volta para seu estado fundamental.
3)
São dados três átomos de símbolos arbitrários: X, W e Z. Sabendo que o W é isóbaro de Z e isótono de X; Z é isótopo de X e possui 94 nêutrons e X apresenta 70 prótons e número de massa 160.
4)
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética quando ele retorna a sua órbita original libera a mesma quantidade de energia na forma de onda eletromagnética.
QUESTÃO 2 COLADA DO SITE http://brainly.com.br/tarefa/1875037
ExcluirQUESTÃO 3 X W E Z INDICA O APARECIMENTO DE CORES? ME CONTE MAIS SOBRE ISSO?
9°C Grupo 4
ResponderExcluir1- laranja: cálcio
Vermelho:sais de cálcio e estrõnçio.
Verde amarelado: sais de sódio.
2- segundo a teoria de bohr ,os elétrons foram em órbitas definidas e não assumem qualquer valor de energia apenas tem o nível de energia (órbita )no qual estão. Quando um átomo recebe energia como na chama ele salta para uma orbita mais energética e quando o fornecimento de energia é interrompido ele volta para a órbita anterior liberando a energia na forma de luz .
3-isso ocorre porque os elétrons dos diferentes elementos químicos atigem camadas externas também diferentes do ganhar energia . A emissão de luz depende da diferença de energia entre a camada eletrônica em que se encontra para a camada que saltou ao receber energia liberando assim luzes de cores diferentes.
4 - Explica por que os fogos de artifícios emitem cores diferentes Cada sal presente nos fogos de artifícios possui um cátion diferente.Quando são aquecidos,os elétrons desses elementos saltam de nível de energia,mas quando voltam para o nível original,eles emitem a energia que foi absorvida na forma visível.Cada cor corresponde a uma energia característica.Por exemplo
Quando são aquecidos até o ponto veremos a cor azul
1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
Excluir2)químicos atiNgem camadas
4) Então a afirmação da questão está correta?
ATIVIDADE DO LABORATÓRIO - TESTE DE CHAMAS - 9º F
ResponderExcluir/GRUPO 4
1.
Laranja ou alaranjado: sódio
Vermelho-tijolo: cálcio
Verde amarelado: manganês
2.
O elétron é excitado porque absorve energia, quando se retira a fonte de energia, o elétron tende a voltar ao seu nível de energia fundamental, assim ele emite um espectro de luz para a perca de caloria.
3.
Na estimulação de um átomo com algum tipo de energia, ele salta para um nível mais energético, depois que este estímulo acaba, ele volta para o seu nível de energia original. Quando ele faz este movimento de retorno ele libera a energia, antes ganha por ele, na forma de próton (que é a luz que vemos). Quanto a cor, vai depender do nível de energia que estamos trabalhando, porque isto irá alterar a frequência da luz, ou seja, vai alterar a cor da luz.
4.
Elétrons que estão mais afastados do núcleo possuem mais energia. Quando um elétron absorve energia, ele salta para um a órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original ele libera energia na forma de luz.
1) Verde - amarelado : bário
Excluir2) Qual o modelo atômico diz isso? Caloria????
3) Na forma de próton??????? Tem certeza???? É o próton que absorve energia e que retorna ao nível original????????
9°B Grupo 3
ResponderExcluir1- Sódio/Cálcio/Bario
2-Para emitir luz,o elétron deve liberar a energia absorvida para retornar a uma camada de menor energia,assim o elétron libere a energia em forma de luz colorida.
3-A cor da luz emitida, vai depender tanto da camada em que o elétron se encontra quanto da camada para que ele irá quando liberar energia,pois dependendo dessas camadas,e do elemento químico a cor emitida será diferente.
4-Com base na explicação do modelo atômico de Rutherford-Bohr, a afirmação está incorreta,afinal o elétron só irá emitir luz,quando estiver liberando energia, ou seja, quando estiver indo para uma camada de carga menor,e no desenho acima o elétron está indo para uma camada de maior carga ,ou seja , o elétron está absorvendo energia,portanto a afirmação feita está errada.
1) ao retornar...
Excluir9ºB Grupo 4
ResponderExcluir1-Sódio
Estrôncio
Cobre
2-Quando o átomo volta para sua camada original ele vai liberar toda a energia absorvida,ele vai liberar essa energia em forma de luz.
3-A percepção de que a queima de diferentes elementos gera luz de diferentes cores,associada ao conhecimento de que cada cor de luz corresponde a uma certa quantidade de energia.
4-Quando um elétron absorve certa quantidade de energia,salta para uma órbita mais energética.Quando ele retorna á sua órbita original,libera a mesma quantidade de energia, na forma de luz.
Assim, podemos deduzir que átomos de elementos diferentes apresentam seus elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia.por esse motivo,seus elétrons,ao receber energia,dão saltos diferentes e ao voltar ao nível original,liberam luz com cores diferentes
1) Sódio / Cálcio / Bário
Excluir2) Qual modelo diz isso?
4) Portanto a afirmação da questão está correta ou incorreta?
9E/Grupo 3
ResponderExcluir1-Lítio,Estrôncio,Bário
2-Os elétrons absorvem energia, quando se retira a fonte de energia os elétrons tendem a voltar ao nivel de energia,principal, assim ele emitirá um aspecto de luz para percas de calorias.
3-Quando os elétrons e estimulado com algum tipo de energia elétrica salta,para um nível mais enérgico, depois que este estímulo se encerra ele volta para o seu nível de energia que estamos trabalhando,pois isto irá alterar a frequência da luz,ou seja,vai alterar a cor da luz.
1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
ExcluirE A QUESTÃO 4?
1-Sal de cozinha
ResponderExcluirCálcio (sais)
Manganês (sais)
2-A chama serve como um gerador de energia fazendo com que o àtomo tenha mais energia e quando a chama cessa ele libera energia em forma de luz.
3-A cor varia de acordo com o nível de energia que o elemento gera.
4-Quando o elétron tem contato há uma fonte de energia, ele adquire energia e assim passando da camada 1 para 4 (da laranja para a verde).Sobre a emissão de luz, isso acontece pois é a forma que o eletron usa para liberar energia e voltar a sua posição inicial ( camada 1).
9°D
Grupo 3
1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
ExcluirDISCUTA MAIS AS QUESTÕES, ARGUMENTE!
9 ano B grupo2 1.sal de cozinha + alcool = laranja ou alaranjado sal cálcio+alcool=vermelho tijolo sal bário + alcool =verde-amarelado 2.Segundo a teoria de Bohr,os elétrons giram em órbitas definidas e não assumem qualquer valor de energia, apenas tem a energia do nível de energia (órbita) no qual estão.
ResponderExcluirQuando um átomo recebe energia(e isso pode ser feito através do aumento de temperatura, é para isso que serve a chama) ele salta para uma órbita mais energética, e quando o fornecimento de energia é interrompido, ele volta para a órbita anterior, liberando energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz). 3.Quando o elétron é estimulado com algum tipo de energia ele salta para um nivel mais energético, depois que este estímulo se encerra ele volta para o seu nivel de energia original. Quando ele faz este movimento de retorno ele libera a energia, antes gaha por ele, na forma de foton, que è a luz q vemos. Quanto a cor, vai depender do nivel de energia que estamos trabalhando, pois isto irá alterar a frequência da luz, ou seja, vai alterar a cor da luz. 4.Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz.Por tanto só há emissão de luz quando o elétron volta para um nível menor,então o elétron que está passando da camada 1 para a camada 4 não está emitindo luz.
Separe as questões! Não faça todas as questões em forma de texto.
Excluir1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
1. Laranja ou Alaranjado – Cálcio
ResponderExcluirVermelho – tijolo – Bário
Verde - amarelado – Sódio
2. Modelo atômico de Rutherford Bohr – Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante, os elétrons que estão situados em órbitas mais distantes apresentarão maior quantidade de energia. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna para sua órbita original emite luz.
3. O aparecimento de cores
diferentes se dá aos elétrons que são de estágios mais energéticos ou menos energéticos, e quando eles vão para estágios diferentes e retornam para o estágio original ocorre a reação química e assim a emissão de luz
4. Está afirmação está incorreta,pois segundo o modelo atômico de Rutherford - Bohr ele afirma que para ocorrer a emissão de luz o elétron deve mudar de estágio e voltar para o estágio ao qual pertencia.
9°C Grupo:1
1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
Excluir9ºB Grupo 1
ResponderExcluir1) Laranja ou alaranjado:Cloreto de cálcio
Vermelho- tijolo:Cloreto de estroncio
Verde-amarelado:Sulfato de cobre
2) Um elétron ele é excitado, pois absorve energia, quando se retira a fonte de energia o elétron tenderá a voltar ao seu nível de energia fundamental, assim ele emitirá um espectro de luz para perca de caloria.
PS.: O elétron não emite energia enquanto está absorvendo energia.
PS².: O elétron não emite energia quando absorveu energia.
PS³.: O elétron emite energia apenas quando volta para seu estado fundamental.
3) Bom, o elétron quando ele recebe algumas fontes de energia ele aumenta seu nível energético, depois de encerra o processo ele volta para seu estado natural. A cor depende muito do nível de energia que ele recebe
4)O estado de menor energia em que um elétron se encontra é denominada estado fundamental. Esse elétron só poderá passar para um estado de maior energia, ou seja, para uma órbita mais externa ao núcleo, se ele receber a quantidade necessária de energia. Se isso ocorrer, ele estará no seu estado excitado, que é muito mais instável.
Quando esse elétron retorna ao estado de energia mais estável, que é o fundamental, ele emite certa quantidade de energia radiante, que pode ser vista na forma de luz.
Essas órbitas permitidas para os elétrons foram denominadas órbitas, níveis ou camadas energéticas ou eletrônicas. E foram definidas como sendo no máximo sete, que podem também ser representadas, respectivamente, do mais interno para o mais externo, pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q.
1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
ExcluirQuestão 2 colada do site http://brainly.com.br/tarefa/1875037
Excluir1-Laranja : cálcio
ResponderExcluirVermelho: sais de cálcio e estrõnçio
Verde amarelado: sais de sódio
2-Quando retira-se a fonte de ernegia de um elétron ele tende
a ficar com seu nivel de ernegia normal assim emitira luz.
3- O elétron passa pelo faísca de enegia,ele vai saltando de camada em camada e se afasta do núcleo, chegando ao nível final ela volta ao seu nivel de enegia original
4-Assim que ele passa de cada uma das 4 camas elas emitem luzes, logo após ela voltar por que ela soltara sua carga obitida após ter passado pelas 4 camadas citadas.
9°ano C Grupo 3
ResponderExcluir1-Laranja : cálcio
Vermelho: sais de cálcio e estrõnçio
Verde amarelado: sais de sódio
2-Quando retira-se a fonte de ernegia de um elétron ele tende
a ficar com seu nivel de ernegia normal assim emitira luz.
3- O elétron passa pelo faísca de enegia,ele vai saltando de camada em camada e se afasta do núcleo, chegando ao nível final ela volta ao seu nivel de enegia original
4-Assim que ele passa de cada uma das 4 camas elas emitem luzes, logo após ela voltar
por que ela soltara sua carga obitida após ter passado pelas 4 camadas.
1) SÓDIO / CÁLCIO / BÁRIO
ExcluirDISCUTA MAIS ESSAS QUESTÕES, ARGUMENTE!
1.Alaranjado
ResponderExcluirVermelho
Verde
2.Quando o átomo muda para uma camada mais energética e depois volta pra camada de origem ele emite luz que têm cores diferentes, por isso ele mudou de cores no teste de chama.
3.Quando o elétron vai para a camada de origem ele emite energia em forma de luz por isso aparecem cores.
4.Não há emissão de luz pois só a emissão de luz quando ele volta para seu nível que é quando é preciso que ele solte a energia
Grupo:3
9°F
1) Quem são as cores ????????
Excluir2) Qual modelo atômico diz isso?
4) Eram no mínimo 5 linhas, argumente mais sobre a questões
9ano D grupo-4
ResponderExcluirQuestões
1-a) *laranja*= sal de cozinha(sódio )
b) *vermelho*= cálcio
c) *verde amarelado* = bario
2- Segundo a teoria de Bohr,os elétrons giram em órbitas definidas e não assumem qualquer valor de energia, apenas tem a energia do nível de energia (órbita) no qual estão.
Quando um átomo recebe energia(e isso pode ser feito através do aumento de temperatura, é para isso que serve a chama) ele salta para uma órbita mais energética, e quando o fornecimento de energia é interrompido, ele volta para a órbita anterior, liberando energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz).
3-Quando o elétron eh estimulado com algum tipo de energia ele salta para um nivel mais energético, depois que este estímulo se encerra ele volta para o seu nível de energia original. Quando ele faz este movimento de retorno ele libera a energia, antes gaha por ele, na forma de foton, que eh a luz que vemos. Quanto a cor, vai depender do nível de energia que estamos trabalhando, pois isto irá alterar a frequência da luz, ou seja, vai alterar a cor da luz.
E a questão 4?
ExcluirTurma 9°E – Grupo 4
ResponderExcluir1. Laranja ou alaranjado - Sal de Sódio;
Vermelho tijolo - Sal de Cálcio;
Verde amarelado - Sal de Bário;
2.A teoria de Rutherford-Bohr sugere que a eletrosfera do átomo é quantificada em 7 níveis, sendo o que há menos energia no começo e com forme aumenta o nível, maior o número de energia. Bohr também afirma que ao adquirir mais energia , o elétron move para o próximo nível, produzindo luz.
3. Quando um elétron se movimenta para seu novo nível, após adquirir energia, cada elétron descarrega essa energia formando luzes, cada tipo possui sua cor especifica de acordo com sua composição, demonstrando assim a variedade de cores ao obter combustão.
4. Nós concordamos com a afirmação, pois, ao sair da camada número 1, (que é a que possui menos energia, por seu perto do núcleo), para ir para número 4, (que possui mais energia), é preciso que o elétron receba energia para saltar de um para o outro, e esse salto é que transmite esta emissão de luz.
questão 4: Exatamente como vocês colocaram ao sair da camada 1 para a 4 ele ABSORVE energia.
ExcluirAo retornar ao seu estado inicial (camada 1) é que o elétron irá EMITIR ou LIBERAR enegia na forma de luz. Portanto a afirmação da questão é incorreta.
(9°ano"E"-grupo 1)
ResponderExcluir1-Laranja ou alaranjado-Sal de Sódio
Vermelho tijolo-Sal de Cálcio
Verde amarelado-Sal de Bário
2-Quando o elemento recebe energia do fogo,alguns elétrons mudam de posição e quando eles voltam para a sua posição emitem uma radiação eletromagnética que é vista em forma de luz visível.
3-Cada substância emite luz em uma frequência diferente,então vemos cores diferentes.
4-A afirmação é falsa,pois,a emissão de luz só ocorreria quando o elétron voltasse para a sua camada original e nesse caso da figura o elétron não está emitindo luz pelo fato de não ter voltado para a sua camada original.Isso ocorre porque o elétron teria que absorver a energia da camada mais afastada para a emissão de luz na camada original e com menos energia.
:)
ExcluirS2 S2 S2